[题目]下列粒子属于等电子体的是A. CH4和NH4+ B. NO和O2C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列粒子属于等电子体的是

A. CH4和NH4+ B. NO和O2

C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O

【答案】A

【解析】

等电子体的原子总数相同（排除D）、价电子总数相同（排除B）；选AC

练习册系列答案

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【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

【题目】根据元素周期表1﹣20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有和（填两种化合物的化学式即可）．
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．

【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. 用pH试纸测定新制氯水的pH

B. 用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2

C. 用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2

D. 直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3

【题目】对于相应化学用语的推论合理的是（）

选项	化学用语	推论
A		该铀离子核外有89个电子
B	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol	1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ
C	2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑	NaCl氧化性比Cl2强
D	FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O	氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

A. A B. B C. C D. D

【题目】I.按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式；

（2）﹣C3H7结构简式：______________、____________

（3）的系统命名为 ;

（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式；

（5）键线式表示的分子式；名称是．

【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

【题目】(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___ ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

②烧杯间填满碎纸条的作用是．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是　　，最活泼的非金属元素是　　；

（2）化学性质最不活泼的元素是　，其原子的原子结构示意图为　；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是　，呈两性的氢氧化物是；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

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