Question

【题目】钠和钠的化合物是重要的无机物。

（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_________________________（填序号）。

①铯的熔点比钠的高 ②铯与氧气反应只生成Se2O ③SeOH的碱性比KOH强 ④铯不能从FeCl3溶液中置换出铁 ⑤SeCl的水溶液显中性

（3）某无色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是______________________________，ab段反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 2Na＋O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 用带火星木条，看是否复燃 ③④⑤ Al3＋、Mg2＋、NH4＋ NH4＋＋OH－=NH3·H2O

【解析】（1）钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，方程式为：2Na＋O2Na2O2，Na2O2为淡黄色固体。Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式中氧化物不可拆，则其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃。

故答案为：2Na＋O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

用带火星木条，看是否复燃；

（2）铯与钠同主族，碱金属物理性质及化学性质均存在递变性和相似性。同主族元素，从上至下，金属单质的熔点逐渐降低，故①错误；元素金属性逐渐增强，与氧气反应产物会越来越复杂，钠与氧气反应生成Na2O、Na2O2，铯与氧气反应更复杂，故②错误；金属性增强，其最高价氧化物的水化物碱性也会增强，故③正确；钠在盐溶液中与水剧烈反应，不能置换出其他金属，铯比钠更活泼，在盐溶液中也应与水剧烈反应，不能够将铁置换出来，故④正确；NaCl溶液呈中性，同样，SeCl也为强酸弱碱盐，水溶液为中性，故⑤正确。

故答案为：③④⑤；

（3）溶液为无色，则排除有颜色的Fe3＋；向溶液中加入NaOH，立即产生沉淀，后来沉淀部分溶解，则溶液中含有Al3＋和Mg2＋，a-b段加NaOH并没有沉淀产生，则NaOH在与NH4+，溶液中存在NH4+；又因为溶液必存呈电中性，所以一定存在阴离，这里只有Cl－。

故答案为：Al3＋、Mg2＋、NH4＋；NH4＋＋OH－=NH3·H2O。