Question

【题目】如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（ ）

A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的转化率为80％

C. 平衡时两容器的压强：PA<PB

D. 平衡时Y的体积分数：A>B

Answer 1

【答案】D

【解析】A．对X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行以建立化学平衡。对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏加德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减小，其反应速率也要减小。对于B容器来说，体积不变，压强增大，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A正确；B．根据阿伏加德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，

X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；C．根据选项A中分析可知平衡时两容器的压强：PA<PB，C正确；D．压强越大越不利于平衡向正反应方向进行，反应物的转化率越小，根据以上分析可知A中反应物的转化率大于B中反应物的转化率，则平衡时Y体积分数A＜B，D错误；答案选D。