题目内容

3．在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是8g，溶液的pH是13 （溶液的体积变化忽略不计）

分析 电极饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，结合电极方程式计算．

解答 解：用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，当电源提供给0.2mol电子时，根据2H++2e-═H2↑可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2NaOH～H2↑，所以溶液中氢氧根离子，n（OH-）=0.2mol，则生成的NaOH质量是0.2mol×40g/mol=8g，此溶液体积为2L，溶液中c（OH-）=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1moL/L，则pH=13，
故答案为：8g；13．

点评 本题考查电解饱和食盐水的原理及其计算，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，注意把握离子的放电顺序，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．常可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤、②结晶、③分馏（蒸馏的一种）、④升华、⑤分液、⑥萃取、⑦加热，下列请选用正确的方法填空（填序号）：
（1）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
（2）除去氯化钠中混有的碘单质（碘受热易由固态变成气态）④；
（3）分离石油中不同沸点范围的成分③；
（4）分离食用花生油与水的混合物⑤；
（5）分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．
14．日常生活中，区别棉花和羊毛最简单易行的方法是（　　）
A．加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
B．浸入浓硝酸中，观察颜色是否变为黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的特殊气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
11．某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为H2SO4，发生化学反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑥于试管中，先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．写出上述反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
18．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、H+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
8．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）．
②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是B（填字母）．
A．在电线的外面包上一层塑料层B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是B（填字母）．
A．铁B．碘C．钙
②维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是C（填字母）．
A．鸡蛋B．牛肉C．辣椒
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行皮试．
（3）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首，较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a．
A．NO2B．N2C．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
A．Cr2O72-B．Pb2+C．Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
A．CB．Ca（OH）2C．SiO2
（4）保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是山梨酸．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是由蓝色变无色，该实验说明维生素C具有还原性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）．
15．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
（1）写出A、C二种元素的名称：A氢； C氧；
（2）D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（3）写出化合物B2C2存在的化学键离子键和非极性共价键．
（4）元素C与D能形成DC2，写出其结构式O=C=O．
12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I-＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
13．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢
材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列
问题：
（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑．
（2）储氢材料Mg（AlH4）2 在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成Al．Mg（AlH4）2 中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（3）储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆反应来实现储氢和脱氢：

一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A为电源的负极；气体M是氧气．
②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物X（12Al+17MgH2） 在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网