题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
BD
【解析】
试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，所以X、T、Z、Q分别是S、Cl、Ar、Br元素。A、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，错误；B、F与Br元素的电子数相差26，正确；C、同主族元素随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增加减弱，R的氢化物最稳定，错误；D、Cl的非金属性强于Br，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Br，正确，答案选BD。
考点：考查元素的推断，元素周期表与元素周期律的结合应用
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