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【题目】浓硝酸与下列物质反应时,硝酸即表现也氧化性,又表现出酸性的是 ( )

A. Cu(OH)2 B. Cu C. 木炭 D. Fe2O3

【答案】B

【解析】硝酸中氮元素的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性,生成盐表现出酸性;A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,表现硝酸的酸性,A错误; B.3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O表 现 硝 酸 的 氧 化 性 和 酸 性,B正确;C.C+4HNO3=CO2+4NO2+ 2H2O硝酸表现氧化性,C错误;D. Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O硝 酸 表 现 酸 性,D错误答案选B。

练习册系列答案
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【题目】(题文)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_____(填仪器名称);装置C的作用是_____________________

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是___________________________

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;②__________________________________________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol(用含cV的代数式表示)。

【题目】实验是化学的灵魂,是学好化学的重要情节。

Ⅰ.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的字母填在横线上。

A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤

(1)分离水和汽油的混合物:_______________

(2)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物:___

Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

(3)通过计算得知:用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中,配制上述溶液需要的仪器有_______________(填字母),除图中已有的仪器外,配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________

(4)配置时,其正确的操作顺序是________________(用字母表示,每个操作只用一次)。

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.将称好的NaOH固体加入烧杯中,用适量蒸馏水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀

E.继续往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

F.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

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