题目内容
| 阳离子 | Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+ | ||
| 阴离子 | Cl-、
|
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份．
据此回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲
（2）丙的阴离子的电子式是
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）2；丁溶液中含有AlCl3；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份，证明甲为MgSO4，生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡；
综上所述：判断出甲、MgSO4；乙、AgNO3； 丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3．
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）2；丁溶液中含有AlCl3；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份，证明甲为MgSO4，生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡；
判断出甲、MgSO4；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3；
（1）化学式：甲 MgSO4 乙 AgNO3，
故答案为：MgSO4；AgNO3；
（2）丙为Ba（OH）2其阴离子的电子式是
； 丁的阳离子是Al3+ 离子结构示意图为：；故答案为：
；；（3）①甲溶液 MgSO4与丙溶液 AgNO3 混合反应的离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
②乙溶液 AgNO3与丁溶液AlCl3混合反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓．
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子个数比 | A∶C | B∶A | D∶E | B∶E |
1∶1 | 1∶2 | 1∶3 | 1∶4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个。在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，D和E则位于同一周期，D和E的原子序数之和为30。
（1）写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式是____________________________。
（3）已知乙的式量小于甲，在实验室中常用什么方法制得乙：______________________
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为______________________。
（5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。经充分振荡后静置，可得到紫色溶液，这种紫色溶液是___________。
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
|
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
。