Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．在该铅蓄电池PbO2是电池的正极 。错误。B．放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。溶液中的H+向阴极区移动，阴极区域的溶液的酸性增强。错误。C．放电时，Pb失去电子。在负极发生反应：Pb-2e-+SO42-= PbSO4;电子由Pb电极通过导线流向正极PbO2。正确。D．在正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+ +SO42-= PbSO4+2H2O。错误。

考点：考查铅蓄电池在放电时的工作原理的知识。