题目内容
【题目】在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为 ， 该分子中氮元素化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）．
【答案】sp3；NH3、HClO
【解析】解：NCl3中含有3个δ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化．在极性分子NCl3中，N原子的化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是NH3、HClO， 所以答案是：sp3； NH3、HClO．
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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO （g） | CO （g） | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%
