题目内容

16．某金属M2+的第三层中有15个电子，该金属名称是（　　）
A．FeB．MnC．CoD．Ni

分析 某金属M2+的第三层中有15个电子，根据电子排布规律知，该离子K、L层分别排有2、8个电子，M原子失去2个电子生成M2+，则M原子核外电子数为2+8+15+2=27，为第四周期第VIII族元素．

解答 解：某金属M2+的第三层中有15个电子，根据电子排布规律知，该离子K、L层分别排有2、8个电子，M原子失去2个电子生成M2+，则M原子核外电子数为2+8+15+2=27，为第四周期第VIII族元素Co，故选C．

点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子核外电子排布规律及原子失电子规律是解本题关键，熟记前36号元素在周期表中的位置，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法．
（1）NH4Cl中的NH4+ 检验NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（2）NaCl中的 Clˉ 检验NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；      
（3）K2SO4中的SO42ˉ 检验K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．
7．不是构成原电池必需具备的条件是（　　）
A．活泼性不同的两极B．闭合回路
C．电源D．电解质溶液
4．在所给的条件下，推测如图各步化学反应，把所得有机物结构简式填在指定横线上．

A   B    D．写出D→E的反应的化学方程式+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
11．将由4.2g碳酸氢钠固体与5.8g氢氧化钠固体组成的混合物物在试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水中，直至试管中固体质量不再变化得到固体A，则下列说法正确的是（　　）
A．固体A中只含有氢氧化钠B．固体A中含有碳酸氢钠
C．固体A中只含有碳酸钠D．固体A的质量为9.1g
1．据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化学式）．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是铝发生钝化．
8．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．

（1）在反应之前的首要操作为检查装置气密性．
（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水．
（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2．
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热至反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10．
（5）此题还有一个不完善的地方，应如何改进？在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管．为什么？为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收．
3．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
（1）达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（2）该条件下的该反应的平衡常数是0.11（结果保留两位有效数字）．
（3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
（4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式计算，结果保留两位小数）（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，一个电子的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）
4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（　　）
A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐
C．氧化铁、Fe3O4、氧化物D．纯碱，NaOH、碱

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