题目内容

200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

1OA段、AB段发生反应的离子方程式____________________________________

2B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________

 

1CO32-H+HCO3HCO3+H+CO2H2O 21.2 mol·L1

【解析】

试题分析:1)根据题意知,向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得Na2CO3NaHCO3的混合溶液,向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+═HCO3-HCO3+H+CO2H2O;即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-HCO3+H+CO2H2O;(2)根据题意知,B点时,反应所得溶液中溶质为NaCl,根据氯元素守恒得,n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,则氯化钠的物质的量浓度为1.2mol/L

考点:考查与化学反应相关的图像分析及守恒法计算。

 

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