Question

短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M原子比N原子多一个电子层
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等

Answer 1

【答案】分析：短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，M处于N元素的下一周期，M为镁元素，N为氧元素．据此判断．
解答：解：A、短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故A正确；
B、短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，M的原子序数比N大，故B错误；
C、M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故C错误；
D、M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，最外层电子数不同，故D错误．
故选：A．
点评：考查结构与位置的关系，难度中等，根据M²⁺和N^2-离子电子层结构相同判断M处于N元素的下一周期是解题关键．