题目内容

11．可以将转变为的方法是（　　）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2   ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③与足量的NaOH溶液共热             ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．
A．①②B．①④C．②③D．②④

分析 苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，据此分析．

解答 解：①与足量的NaOH溶液共热，酚羟基会变成-ONa，-COOH会变成-COONa，再通入CO2，因为苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，-ONa会生成-OH，-COONa不变，故①选；
②与稀硫酸共热后，再加入NaOH，酚羟基和羧基都能够与NaOH反应，不能生成，故②不选；
③与足量NaOH溶液共热，酚羟基和羧基会变成-ONa、-COONa，不能生成，故③不选；
④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3，因为苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，能够生成，故④选；
故选B．

点评 本题考查了有机物的结构与性质，注意苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．2：1B．1：1C．4：1D．3：2
2．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
19．已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则ngR2+所含电子的总物质的量是（　　）
A．$\frac{n（m-x+2）}{m}$ molB．$\frac{n（m-x）}{m}$ molC．$\frac{m-x+2}{m-n}$ molD．$\frac{n（m-x-2）}{m}$ mol
6．在无色溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、CO32-、NO3-
1．MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4．一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
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（3）上述流程中可以循环使用的物质是MnO2；
（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的$\frac{2}{3}$mol KMnO4；
（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
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②不采用硫酸的原因：硫酸钾溶解度低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成高锰酸钾产品纯度下降．
（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
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8．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下：

请回答下列问题：
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（2）写出D中含氧官能团的名称：羧基和羟基．
（3）四种化合物中能发生银镜反应的有A、C（填字母）．
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6．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（　　）
A．F-和Mg2+B．S和S2-C．Al3+和ArD．He和H+

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