Question

4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm^－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

 

Answer 1

【答案】

（1）11．9mol/L  （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小题2分，共6分)

【解析】

试题分析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm³×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol•L‾¹。

（2）根据化学方程式：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O MnO₂与被氧化的HCl物质的量之比为1:2，     n（MnO₂）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。

（3）n(Cl₂)=n(MnO₂)=0．05mol，根据反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。

考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。