Question

（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.9mol/L　　（2）0.1mol  (3)6.35g  (每小题2分，共6分)

【解析】

试题分析：（1）根据可知

盐酸中HCl的物质的量浓度是

（2）4.35g二氧化锰的物质的量是

则根据反应的化学方程式可知

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

1mol  4mol                     1mol

0.05mol 0.2mol                 0.05mol

即生成氯气是0.05mol

而被氧化的氯化氢则是0.2mol÷2＝0.1mol

（3）根据制备漂白粉的方程式可知

2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

2mol                254g

0.05mol             6.35g

即漂白粉的质量是6.35g

考点：考查物质的量浓度的计算、氧化还原反应的计算以及漂白粉的制备

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分清楚被氧化的氯化氢还是常见反应的氯化氢，以及漂白粉的组成等。该题有利于培养学生的规范答题能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。