题目内容
【题目】现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19．在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．它们的部分性质如下：
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
最高正化合价 | ﹣4 | +4 |
（1）A元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为 ．
（3）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为 ．
（4）C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（5）A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为 ．
【答案】
（1）第三周期ⅥA族
（2）NH3+HNO3═NH4NO3
（3）C+4HNO3（浓） 
?4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
（5）H2S、C2H6、SiH4、N2H4
【解析】解：短周期元素中，B有最低负价﹣4，C有最高正价+4，二者处于IVA族，且C的原子半径比B的大，故B为碳元素、C为Si；四元素原子最外层电子数之和为19，则A与D原子的最外层电子数之和为19﹣4﹣4=11，可知A、D的最外层电子数只能是5和6，而原子半径A＞Si＞碳＞D，四种元素均有相同的化合价应为+4价，可知A为S元素、D为N元素．
（1.）A为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，所以答案是：第三周期ⅥA族；
（2.）含N元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3═NH4NO3；
（3.）D的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，碳能与浓硝酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） 4NO2↑+CO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4.）Si与NaOH溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，所以答案是：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
（5.）硫、碳、硅、氮均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为：H2S、C2H6、SiH4、N2H4 ， 所以答案是：H2S、C2H6、SiH4、N2H4 ．
【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________.
（2）不同温度下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
A.SO2和SO3浓度相等
B.容器中混合气体的密度保持不变
C.容器中气体的温度保持不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
B | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C | 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
