[题目]1942 年.我国化工专家侯德榜以 NaCl.NH3.CO2 等为原料先制得 NaHCO3.进而生产出纯碱. 他的“侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献.有关反应的化学方程式如下:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl , 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)“侯氏制碱法把合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式_______。

②乙装置中的试剂是_______。

③实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。

第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_______气体，再从b 管中通入_______气体。

②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。

e．碱石灰 f.．浓硫酸 g．无水氯化钙

【答案】N2 + 3H2 2NH3 c CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ 饱和碳酸氢钠溶液过滤 NH3(氨) CO2 (二氧化碳) g

【解析】

(1)工业合成氨反应，利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3；

(2)a．碳酸氢钠易溶于水；

b．碳酸氢钠固态时受热易分解，在水溶液中受热不分解；

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动；

(3)第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；

甲装置中，CaCO3与盐酸反应制CO2气体，但CO2中混有HCl；乙中加入饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；在丙装置中，CO2通入含氨的饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；丁装置用于吸收随未反应CO2逸出的NH3；

第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)；

由于CO2在水中的溶解度不大，所以应先通NH3，后通CO2，最后还需吸收未反应的NH3。

(1) 工业合成氨反应，利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3，反应方程式N2 + 3H2 2NH3；答案为：N2 + 3H2 2NH3；

(2) a．碳酸氢钠易溶于水，a不合题意；

b．碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响，b不合题意；

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使NaHCO3结晶析出，c符合题意；

故选c；

(3) 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；

①甲中CaCO3与盐酸反应制CO2气体，离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑；答案为：CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑；

②乙装置的作用是除去CO2中的HCl，所以加入饱和NaHCO3溶液；答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

③实验结束后，分离出 NaHCO3结晶析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；答案为：过滤；

第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)；

①由于CO2在水中的溶解度不大，所以应先通NH3，后通CO2，即从 a 管通入NH3(氨)气体，再从b 管中通入CO2 (二氧化碳)气体；答案为：NH3(氨)；CO2 (二氧化碳)；

②e．碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）不能吸收NH3，e不合题意；

f.．浓硫酸呈液态，不能放在干燥管内，f不合题意；

g．无水氯化钙呈固态，能够放在干燥管内，且能吸收NH3，g符合题意；

故选g。

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A. 该物质可以看作醇类，也可看做酚类

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液