题目内容
标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是（ ）
分析：所发生的反应有：H2+Cl2
2HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由以上反应可知：n（NaOH）=2n（Cl2），故可用极值法求解．
| ||
解答：解：所发生的反应有：H2+Cl2
2HCl，
HCl+NaOH=NaCl+H2O，
若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
由以上反应可知：n（NaOH）=2n（Cl2），
若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0，
若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：
×2 mol=
mol，
故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与
mol之间．
故选D．
| ||
HCl+NaOH=NaCl+H2O，
若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
由以上反应可知：n（NaOH）=2n（Cl2），
若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0，
若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：
| a |
| 22.4 |
| a |
| 11.2 |
故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与
| a |
| 11.2 |
故选D．
点评：Cl2和H2、NaOH，HCl和NaOH反应的关系以及气体反应过程中体积变化规律等全方位联网，考查综合分析问题的能力，应用Na+守恒较为方便，切入点是刚好反应时的关系．
练习册系列答案
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L 。
2SO3（g）
ΔH = - 196.6 kJ· mol-1