题目内容
【题目】将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式B的化学式 .
(2)完成下列转化的化学方程式,标明电子转移的方向和数目:D→H+P:
(3)写出F和盐酸反应的离子方程式: .
【答案】
(1)Ba(OH)2;CuCl2
(2)
(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解:由转化关系图,H为红色金属,H为Cu,C为蓝色沉淀,为Cu(OH)2 , 加热氢氧化铜时,氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜,故D为CuO,氧化铜被氢气还原生成铜和水,所以P为H2O;碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,B为铜盐,由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,故G为氯化钠,无色溶液E含有Cl﹣ , 故盐溶液B为CuCl2;F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液,白色沉淀F为碳酸盐,该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀,故无色溶液含有Ba2+ , 故白色沉淀为BaCO3 , 无色溶液E含有Cl﹣ , 故E为BaCl2 , 再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,故A为Ba(OH)2 , (1)通过以上分析知,A和B分别是Ba(OH)2、CuCl2 , 所以答案是:Ba(OH)2、CuCl2;(2)D→H+P的反应为氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水,标明电子转移的方向和数目的反应方程式为: ,
所以答案是: ;(3)F+盐酸是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,所以答案是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
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