Question

【题目】将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式B的化学式 ．
（2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
（3）写出F和盐酸反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；CuCl2
（2）
（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）2 ， 加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，故D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl﹣ ， 故盐溶液B为CuCl2；F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+ ， 故白色沉淀为BaCO3 ， 无色溶液E含有Cl﹣ ， 故E为BaCl2 ， 再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2 ， （1）通过以上分析知，A和B分别是Ba（OH）2、CuCl2 ， 所以答案是：Ba（OH）2、CuCl2；（2）D→H+P的反应为氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，标明电子转移的方向和数目的反应方程式为： ，
所以答案是： ；（3）F+盐酸是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，所以答案是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．