题目内容
【题目】(1)臭氧可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)如图是用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H2O。
②当消耗2mLNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。
(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO3)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，则会导致_____________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2-发生的电极反应式：______________。
【答案】3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 N2 44.8 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 放出的气体中NO含量升高 2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑
【解析】
(1)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，结合原子守恒和得失电子守恒写出反应方程式；
(2)①由图可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水；
②根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算；
(4)①若n(NO2)：n(NO)<1：1，则一氧化氮过量，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则二氧化氮过量；
②通过A室产生了N2，可知A极的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2-在A极放电为N2，则A为阴极；则B极为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，OH-在B极放电，据此分析。
(1)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；
(2)①由图可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；
②氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2mol NH3转化为N2失去6mol电子，0.5mol O2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为4mol，所以NO的物质的量为2mol，其在标准状况下的体积V(NO)=2mol×22.4L/mol=44.8L；
(3)①若n(NO)：n(NO2)<1：1，则NO2过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；若n(NO)：n(NO2)>1：1，则NO过量，排放气体中NO含量升高；
②NO2-在阴极得电子被还原为N2，所以A室中NO2-放电的电极反应式为：2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑。
【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：
已知部分物质沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲线（如图）：
Fe3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ | |
开始沉淀 | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 5.6 |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有_____________（填化学式）。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；
②将浊液加热到80℃，____________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。
