题目内容
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上析出物质的质量：①＜② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
①有外接电源，所以是电解池；②没有外接电源，所以是原电池．
A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极铜是正极；故A错误．
B、①Cu2++2e-=Cu
2mol 64g
0.02mol 0.64g
所以析出铜 0.64g
②2H++2e-=H2↑
2mol 2g
0.02 mol 0.02g
得到氢气 0.02g，所以①＞②，故B错误．
C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+
故C错误．
D、①中各离子的浓度不变，所以PH 值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大．
故D正确．
故选D．
A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极铜是正极；故A错误．
B、①Cu2++2e-=Cu
2mol 64g
0.02mol 0.64g
所以析出铜 0.64g
②2H++2e-=H2↑
2mol 2g
0.02 mol 0.02g
得到氢气 0.02g，所以①＞②，故B错误．
C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+
故C错误．
D、①中各离子的浓度不变，所以PH 值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大．
故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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