题目内容

下列有关物质性质的比较正确的为 (　　)
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Cl－>Br－
⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③B．②④
C．③⑥D．⑤⑥
C
可以用反例排除；①第IVA族中C的熔点最高；②中氧元素无最高正价+6；④F元素非金属性最强，但其气态氢化物水溶液是弱酸；⑤还原性：S2－>Br－>Cl－；故答案为C
练习册系列答案
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在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（   ）
A．稀有金属材料B．耐高温耐腐蚀的合金材料
C．催化剂材料D．半导体材料
已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是：
A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35ClD．KCl中同时含有35Cl和37Cl
（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。
（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
I
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。
（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（   ）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．卤素离子的还原性逐渐减弱D．卤素单质的氧化性逐渐增强
通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(      )
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
B．NO3- 和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
下列微粒中半径最小的是（    ）
A．NaB．Na+ C．Mg2+D．K

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