题目内容
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-
M（OH）2 
2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-） ，C（H+） ，水的电离度 ，Kw
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度 ，溶液的pH
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为 10 （填大于、等于或小于）
【答案】分析：（1）根据电离平衡的影响因素来分析；
（2）碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小；
（3）根据两瓶氨水的浓度以及电离情况来计算氢氧根浓度．
解答：解：（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH-）、C（H+）、水的电离度、Kw均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
（2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
（3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的
，所以这个比值应该小于10，故答案为：小于．
点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡的影响因素以及电离平衡的应用知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
（2）碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小；
（3）根据两瓶氨水的浓度以及电离情况来计算氢氧根浓度．
解答：解：（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH-）、C（H+）、水的电离度、Kw均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
（2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
（3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的
，所以这个比值应该小于10，故答案为：小于．点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡的影响因素以及电离平衡的应用知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
练习册系列答案
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