题目内容

(2009?上海)在走访调查中,小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色,经鉴定含有铅.为了测定废水中铅的浓度,他设计了如下实验步骤:

(1)步骤中过滤需要的玻璃仪器是
烧杯
烧杯
漏斗
漏斗
和玻璃棒.
(2)步骤中a操作称为
烘干
烘干
,缺少此操作,测得结果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”).
分析:由溶液生成沉淀进而制得纯净干燥的物质需要过滤、洗涤、干燥等操作,其中过滤是在初中就接触过的物质的分离提纯方法之一,过滤用到的仪器主要有:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等.
解答:解:(1)过滤用到的仪器主要有:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等,故答案为:烧杯;漏斗;
(2)过滤后的沉淀表面吸附大量的水分,要得到纯净的物质,必须干燥,否则会导致物质的质量偏高,则需要烘干后再称量,故答案为:烘干;偏高.
点评:本题主要考查物质的分离与提纯,做题时注意审题,本题中考查的是玻璃仪器,不要把铁架台也填写上,题目难度不大.
练习册系列答案
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(2009?上海一模)工业生产硝酸铵的流程图如图:

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:
4NH3+5O2
 加热 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加热 
.
 
4NO+6H2O
,该反应的化学平衡常数表达式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
,当温度升高时,K值
减小
减小
(增大、减小、无影响),其原因是
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.

(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为
30%
30%

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