[题目]表中对于相关物质的分类全部正确的是编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是

编号	纯净物	混合物	碱性氧化物	非电解质
A	液氯	漂白粉	Al2O3	CO
B	醋酸	浓硫酸	Na2O2	乙醇
C	碱石灰	盐酸	K2O	Cl2
D	胆矾	水玻璃	CaO	SO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、氧化铝是两性氧化物，故错误；B、过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；C、碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故错误；D、符合分类标准，故正确。

练习册系列答案

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为（填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. 原子半径：W> Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

【题目】如表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2	正确