Question

13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物，且此反应在工业生产上有重要应用：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）若A、X均为生活中常见金属：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）若A为气态氢化物：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
（4）若A、X均为常见非金属单质：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 （1）A为氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，A、Y是同种元素的氧化物，且氧化物A作还原剂，中学常见的A为CO，据此书写；
（2）A为金属单质，B为金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为镁在二氧化碳中燃烧；
（4）若A和X均为非金属单质，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B、Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应．

解答 解：（1）A为氧化物，且此反应在工业生产上有重要应用，由转化关系：氧化物A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见的A为CO与氧化铁的反应，反应的方程式如：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，
故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）若A、X均为生活中常见金属，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应，反应方程式如2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）若A为气态氢化物，B为氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为二氧化硫与硫化氢的反应，反应方程式为：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案为：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
（4）若A和X均为非金属单质，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B、Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应，反应方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

点评 本题考查元素化合物的推断，难度较大，关键是对化合物知识熟练掌握．