Question

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （  ）
①AlCl₃；②NaHCO₃ ；③NaAlO₂；④MgSO₄ ；⑤Na₂SO₃ ；⑥KMnO₄；⑦Fe₂(SO₄)₃；⑧FeCl₂

A．①②⑤

B．⑥⑦⑧

C．③④⑦

D．④⑤⑥

Answer 1

C

试题分析：①AlCl₃是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)₃． 灼烧发生反应2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O．故蒸干并灼烧得到的固体是Al₂O₃。②发生反应2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。最后得到的固体是Na₂CO₃。③NaAlO₂是强碱弱酸盐，水解产生氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化钠没有挥发性，随着反应的不断进行，水分的不断蒸发，氢氧化钠和氢氧化铝又重新反应产生NaAlO₂和水。所以最后得到NaAlO₂固体。④MgSO₄是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成MgSO₄和水。最后得到的固体是MgSO_4。⑤Na₂SO₃是还原性的弱酸H₂SO₃与强碱NaOH反应生成的盐。在加热的过程中水解产生的H₂SO₃会被氧化成H₂SO₄，H₂SO₄和NaOH反应生成难挥发的强酸强碱盐Na₂SO₄和水。所以最后的固体是Na₂SO₄。⑥KMnO₄是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，但在蒸干后加热会发生分解反应：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．所以最后得到固体是K₂MnO₄和MnO₂的混合物。⑦Fe₂(SO₄)₃是难挥发的强酸H₂SO₄和弱碱Fe(OH)₃反应产生的盐。在溶液中水解得到H₂SO₄和Fe(OH)₃。由于H₂SO₄无挥发性，所以二者会在加热的过程中重新反应产生Fe₂(SO₄)₃和水。最后随着水分的蒸干而得到Fe₂(SO₄)₃，灼烧不会发生分解反应。因此加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Fe₂(SO₄)₃。⑧FeCl₂是挥发性的强酸与弱碱Fe(OH)₂反应生成的盐。水解产生的HCl会不断挥发逸出，产生的Fe(OH)₂会被空气中的氧气氧化形成Fe(OH)₃．所以蒸干得到的固体是Fe(OH)₃。灼烧时发生分解反应：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O．因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是③④⑦。