题目内容

下列说法不正确的是(   )
A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生
B

试题分析:A选项,正确,漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块。;B选项,不正确,与Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有白色沉淀生成;C选项,正确,较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,因为C比Si非金属性强,碳酸比硅酸酸性强;由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑居然也能进行,这是因为在高温反应条件下高沸点制低沸点(也可看成熵增,动力学因素);D选项,正确,金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀,两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池。
练习册系列答案
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如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是    (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

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