题目内容
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键；
（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能______（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长______（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是______；
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为______．
解：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3．
故答案为：2s22p3．
（2）氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2 个π键．
故答案为：1、2．
（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于氧元素的第一电离能．
故答案为：大于．
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于F-F键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长．
故答案为：小于．
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．
故答案为：4．
分析：（1）根据核外电子排布规律书写氮元素基态原子的价电子排布式．
（2）氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2 个π键．
（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定．
②键能越大，键长越短．
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．
点评：考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
故答案为：2s22p3．
（2）氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2 个π键．
故答案为：1、2．
（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于氧元素的第一电离能．
故答案为：大于．
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于F-F键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长．
故答案为：小于．
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．
故答案为：4．
分析：（1）根据核外电子排布规律书写氮元素基态原子的价电子排布式．
（2）氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2 个π键．
（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定．
②键能越大，键长越短．
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．
点评：考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
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