Question

【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，未成对电子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 ， 中心原子采取杂化方式 ．

Answer 1

【答案】
（1）球,哑铃
（2）4,7,6
（3）ds,IIB
（4）PCl3
（5）三角锥形,sp3
【解析】解：（1）因s轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，

故答案为：球；哑铃；
（2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，

故答案为：4；7；6；
（3）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n﹣1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n﹣1）d10ns2电子构型的元素，（n﹣1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为第IIB族，在ds区元素，

故答案为：ds；ⅡB；
（4）H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；

BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构；

PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构；

PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；

故答案为：PCl3；
（5）NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ =4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，

故答案为：三角锥形；sp3．
（1）根据s、p亚层的原子轨道进行判断；
（2）根据镁原子的核外电子排布进行回答；
（3）根据电子排布式判断在元素周期表中的位置；
（4）根据原子的最外层电子数与形成的单键个数之和进行判断；
（5）根据NCl3的价层电子对数判断杂化方式和分子构型.