Question

（2011?兖州市三模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A．
除去Cl₂中的HCl杂质

B．
实验室制取NH₃

C．
定量测定H₂O₂分解化学反应速率

D．
c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜

Answer 1

分析：A、洗气装置中导气管应该“长进短出”．
B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢能立即反应生成氯化铵．
C、反应速率不易控制．
D、电解精炼时，粗金属作阳极，纯金属作阴极，电解质溶液含有与阳极材料相同的金属元素．

解答：解：A、氯化氢极易溶于水，食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水能洗去氯气中的氯化氢气体，但洗气装置中导气管应该“长进短出”，故A错误．
B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢，这两种气体会在导管中再次化合，堵塞导管，引起爆炸，故B错误．
C、应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，分液漏斗可控制液体滴入的量，从而调节反应产生气体的量，故C错误．
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液应该含有铜元素，根据图片知，a是电源正极，c是阳极d是阴极，所以c是粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了气体的净化、气体的制取、化学反应速率的测定等知识点，难度不大，注意不能用加热氯化铵的方法制取氨气．