题目内容
【题目】已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C. b～c间反应：I2仅是氧化产物
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol
【答案】C
【解析】
还原性HSO-3>I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3>I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。
还原性HSO3>I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3>I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H++5I═3H2O+3I2。
A.0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，故A正确；B.ab间碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol×3=1.8mol，故B正确；C. 根据图象知，bc段内发生IO3+6H++5I═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D. 根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3+6H++5I═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为(1/3)xmol，消耗碘离子的物质的量=(5/3)xmol，剩余的碘离子的物质的量=(1(5/3)x)mol，当溶液中n(I):n(I2)=5:3时，即
，x=0.3mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×1/3=1.1mol，故D正确；本题选C。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③增大
的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
