[题目]用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.下列各操作中.会引起实验误差的是( )A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后.立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中.滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后.再用NaOH溶液润洗.然后装入一定体积的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（　　）
A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C.往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

【答案】D
【解析】解：A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错误；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错误；

C．在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，故C错误；

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，故D正确．

故选D．

根据c（待测）= 分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

练习册系列答案

A. 途径①所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3∶2

B. 相对于途径①、 ③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合气体X中O2为 0.75 mol

D. Y 可以是葡萄糖

【题目】如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

【题目】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为极，A极发生了反应．
（2）C为极，可收集到；D为极，可收集到．
（3）C极的电极反应式为．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：