Question

【题目】现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：

(1)属于原子晶体的化合物是_____，只有离子键的物质是_____。

(2)含有共价键的离子化合物是_____，晶体微粒以分子间作用力结合的是_____。

(3)①的电子式是_____，⑤的电子式是_____。

Answer 1

【答案】⑧

【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，据此解答。

①CaCl2中只有离子键，形成的是离子晶体；

②金刚石中含有共价键，形成的是原子晶体；

③NH4Cl中含有离子键和极性键，形成的是离子晶体；

④Na2SO4中含有离子键和极性键，形成的是离子晶体；

⑤干冰中只有极性键，形成的是分子晶体；

⑥MgO中含有离子键，形成的是离子晶体；

⑦CH4中只有极性键，形成的是分子晶体；

⑧SiO2中只有极性键，形成的是原子晶体；

(1)综上所述属于原子晶体的化合物是⑧，只有离子键的物质是①⑥。

(2)含有共价键的离子化合物是③④，晶体微粒以分子间作用力结合的是⑤⑦。

(3)氯化钙中含有离子键，电子式是，二氧化碳中含有极性键，电子式是。