题目内容
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ）
| A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 |
| B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
| C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 |
| D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 |
A
解析试题分析：等电子体具有相似的结构和物理性质，因为BF3 的正负电荷重合是非极性分子，所以由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子，A正确；化学变化必须是旧的化学键断裂新的化学键形成，因此仅有化学键断裂不能推出发生化学变化，B错误；MgCl2 是强酸弱碱盐，加热易水解产生挥发性的盐酸和Mg(OH)2，所以使得蒸干溶液得不到溶，而是Mg(OH)2 ，C错误；比较含氧酸盐的水解程度推得元素非金属性，必须比较最高价的含氧酸盐，所以D错误；故选A。
考点：本题考查的是化学类推方法，涉及等电子体知识、化学反应实质、盐类水解、非金属性的比较。
练习册系列答案
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关于化学键的各种叙述正确的是
| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 |
| C．非极性键只存在于双原子的单质分子中 |
| D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
下列物质既含离子键又含共价键的是
| A．CO2 | B．NaOH | C．CaCl2 | D．C6H6 |
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数） |
下列说法正确的是
| A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| B．共价键都具有方向性 |
| C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定 |
下列物质中，含有非极性共价键的是
| A．H2 | B．H2O | C．NaCl | D．NaOH |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4晶体熔点高，硬度大 |
| C．相同质量的N4能量高于N2 | D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是（ ）
| A．Z可以电离 |
| B．Z可以表示为XY2 |
| C．X形成＋2价阳离子 |
D．Z的电子式为 |