题目内容

【题目】下列说法中不正确的是(  )

A.钠保存在煤油中

B.氯水保存在棕色试剂瓶中

C.Na2O2需要隔绝空气密封保存

D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

【答案】D

【解析】

A.钠能与空气中氧气和水反应,保存时需隔绝空气,钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,故钠可保存在煤油中,A正确;

B.氯水中有次氯酸,其见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,B正确;

C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应,其保存时要隔绝空气密封保存,C正确;

D.玻璃的主要成分是二氧化硅等,氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠有粘合性,容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起,故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞,D错误。

故选D

练习册系列答案
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【题目】(题文)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。

(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

(2)A中加入乙醇的目的是___________________

(二)探究草酸的酸性

0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L1NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反应原理:

MnOH2C2O4____===Mn2CO2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式。____________________

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(酸式碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在探究影响化学反应速率的因素实验中得出的部分实验数据:

实验

组别

c(H2C2O4)

(mol·L1)

V(H2C2O4)

(mL)

c(KMnO4)

(mol·L1)

V(KMnO4)

(mL)

c(H2SO4)

(mol·L1)

褪色所

需时间

实验

目的

1

0.2

2

0.002 5

4

0.12

6′55″

(a)

2

0.2

2

0.005

4

0.12

5′17″

3

0.2

2

0.01

4

0.12

3′20″

4

0.2

2

0.02

4

0.12

9′05″

5

0.2

2

0.03

4

0.12

11′33″

6

0.2

2

0.04

4

0.12

14′20″

请回答:

(1)实验目的(a)___________________________________________

(2)若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_____________________________________________________________

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