题目内容
【题目】下列说法中不正确的是( )
A.钠保存在煤油中
B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.Na2O2需要隔绝空气密封保存
D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
【答案】D
【解析】
A.钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，故钠可保存在煤油中，A正确；
B.氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；
C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，C正确；
D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误。
故选D。
【题目】（题文）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
（2）A中加入乙醇的目的是___________________。
（二）探究草酸的酸性
将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：
MnO
＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O
（1）配平上述离子方程式。____________________
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
实验 组别 | c(H2C2O4) (mol·L－1) | V(H2C2O4) (mL) | c(KMnO4) (mol·L－1) | V(KMnO4) (mL) | c(H2SO4) (mol·L－1) | 褪色所 需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.002 5 | 4 | 0.12 | 6′55″ | (a) |
2 | 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | |
3 | 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | |
4 | 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | |
5 | 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | |
6 | 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
请回答：
（1）实验目的(a)是___________________________________________。
（2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。