题目内容
下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；
B．AgI的溶解度比AgCl的小；
C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；
D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，碱遇红色石蕊试纸变蓝．
B．AgI的溶解度比AgCl的小；
C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；
D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，碱遇红色石蕊试纸变蓝．
解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；
B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；
C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；
D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；
故选D．
B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；
C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；
D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。
| A．用托盘天平称取11.70 g食盐 |
| B．用量筒量取12.36 mL盐酸 |
| C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 |
| D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______ ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是： 。
