Question

【题目】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：

Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3，写出甲中发生的离子反应方程式______；

（2）能说明SO2存在的实验现象是______。

Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO2，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。

（4）有关该实验说法正确的是：______。

A．该反应中浓硫酸只体现酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

Answer 1

【答案】SO3+H2O+Ba2+＝BaSO4↓+2H+ 乙中品红溶液褪色，加热后又变红 增大受热面积 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O BC

【解析】

Ⅰ．（1）甲中发生的离子反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；

（2）由图可知，氯化钡溶液与三氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在；

Ⅱ．（3）固体和溶液加热生成气体，试管口向上倾斜，增大加热面积，便于逸出气体，Cu和浓硫酸在加热条件下生成CuSO4和SO2，根据电子守恒和原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；

（4）A．根据铜被浓硫酸氧化，且有盐和水生成判断浓硫酸的作用；B．SO2是酸性氧化物，能溶于碱性溶液；C．CuSO4的溶液显蓝色；D．Cu在加热条件下能溶于浓硫酸，但Cu不溶于稀硫酸。

Ⅰ．（1）甲中发生的离子反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：SO3+H2O+Ba2+＝BaSO4↓+2H+，故答案SO3+H2O+Ba2+＝BaSO4↓+2H+；

（2）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2，氯化钡溶液可除去SO3，继续通入乙装置，品红溶液褪色，加热恢复红色，可证明产生的气体中含有SO2，故答案为：乙中品红溶液褪色，加热后又变红；

Ⅱ．（3）实验室用图2装制SO2，甲试管倾斜加热的目的是：增大受热面积，加热后试管内发生的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：增大受热面积；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）A．该反应中Cu被浓硫酸氧化，同时生成了盐和水，则浓硫酸在该反应中表现了酸性和氧化性，故A错误；

B．SO2对环境有污染，能溶于碱性溶液，则含有碱液的棉花吸收过量的SO2，防止环境污染，故B正确；

C．反应中生成CuSO4，则将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色，故C正确；

D．加热图2甲的试管，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变稀，Cu与稀硫酸不反应，则含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，不可能收集到448mL的SO2（标准状况），故D错误；

所以本题答案为：BC。