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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C
平衡常数的大小只与温度有关，A项错误；弱酸的电离平衡为吸热反应，升高温度，电离平衡常数增大，B项错误；电离平衡常数越大，其电离能力越强，酸性越强，D项错误
练习册系列答案
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溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
阴离子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中
A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、N、Cl-、S2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、S、K+
④常温下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn
A．②③B．①③C．③④D．①⑤
下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 
A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+
B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－
C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是                         （用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                          。
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
浓度          倍。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
浓度由大到小的顺序为：                                  。

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