题目内容

实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
                                                         
 （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是                                ，D中浓硫酸的作用是                                   。
（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为                   
（4）G中是AgNO溶液，现象是                              
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是                             。
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  （3分）
（2）除去氯气中的HCl （1分）     干燥氯气（或吸收水分）（1分）
（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+    （3分）
（4）溶液中出现白色浑浊      （1分）]
 （5）吸收氯气，防止污染      （2分）
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：

（1）反应开始前已向仪器A中加入的药品是          。   
装在左侧分液漏斗中的药品是          。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现
象是           。
（3）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入。
（4）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？
             。其作用是                                    。
（5）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是                      。
(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是：                                                     。
（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。
（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
 
（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为                                                  。
如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲              乙                  
丙              丁                  
（2）甲物质所含官能团的名称为        
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式
                                                                           
（4）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O会出现在哪种生成物中？                  
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是                     
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是              
（7）B中使用丁溶液的作用是                                                    
（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___________  _____。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________ _________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________   
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式                             。
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I  ；II  ；III  ；IV  （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液  B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品红溶液
②能说明SO2气体存在的现象是                                  。
③确定含有乙烯的现象是                                        。
（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是       。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是                                                  。
⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是               ；仪器D在该装置中的作用是                       。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是                   。
（15分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2OTiOCl2+2HCl↑）。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置。

请回答：
（1）B装置中试剂为       ，其作用是           （每空l分）。
（2）C装置中的反应方程式为        （3分）。
（3）D装置中冷凝水的方向为      进（1分）      出（1分），该装置的作用为      （2分）。
（4）评价此装置的缺陷和不妥之处（每空2分）：
编号
装置缺陷和不妥之处
①
 
②
 
③
 
下列实验不能用水浴加热的是（    ）
A．苯的硝化制硝基苯B．乙酸乙酯的水解
C．用乙醇制乙醚D．麦芽糖与银氨溶液的反应

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