题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1
A、焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂，故A错误；
B、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有Ag+或是Ba2+中的至少一种，故B错误；
C、欲氯气不溶于盛饱和食盐水，但是氯化氢能溶于其中，除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，故C正确；
D、托盘天平称取58.5g食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）
A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液
C．加热法D．加入一种合适的酸
某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的几种．若取A溶液加固体Na2O2，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x与生成沉淀的量y用图表示．
问：（1）A中一定存在的离子有：______；
（2）A中一定不存在的离子有：______；
（3）当x=a时，写出所得溶液里溶质的电离方程式：______．
某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______．
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是______，观察到的现象是______．
（3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______．
已知某溶液中可能含有S
O2-3
、S
O2-4
及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有S
O2-4

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有S
O2-3

③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有S
O2-4

④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+．
A．①②③④B．①④C．②③④D．②③
下列实验原理及操作中，正确的是（　　）
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+
关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
下列有关离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+
C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-
已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：
①用pH计测试，溶液显酸性；
②加氯水和淀粉溶液无明显现象．
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Ba2+B．K+C．I-D．SO42-

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