题目内容
有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如下图所示方式在电路中连接。闭合开关S后，测得各支路电流IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，测得各电流IA＜＜IC;若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测得通过A、B混合溶液的电流与先前通过A溶液的电流的相对大小关系为：IAB＞＞IA。 
已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸、0.1 mol·L-1 NaCl溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1氨水。且25 ℃时，A溶液pH＜7。
完成下列问题：
（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？
A.______________；B.______________；C.______________。
（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是________组合的混合液中，水的电离程度最大（选填A、B、C回答）。
（1）0.1 mol·L-1醋酸 0.1 mol·L-1氨水 盐酸或NaCl溶液或NaOH溶液
（2）NaOH溶液 AB
解析：在电压相等时，离子浓度越大，其溶液的导电性越强，电路的电流越大。闭合S后，IⅠ≈IⅡ，撤去B，IA＜＜IC，说明A、B是弱电解质溶液，C是强电解质溶液；IAB＞＞IA，说明A、B混合后，生成强电解质。已知溶液中只有醋酸溶液和氨水是弱电解质溶液，又因为A溶液的pH＜7，则A是醋酸溶液，B是氨水。由于醋酸铵易水解，其溶液中水的电离程度最大。
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