设阿伏加德罗常数为NA.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L乙烷含共价键数目为7NAB．25℃时.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-数目为0.2NAC．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时.转移的电子数为NAD．常温常压下.6gHe含中子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A

B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^—数目为0.2N_A

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

D．常温常压下，6gHe含中子数为2N_A

A

A项：标况下22.4L乙烷即1 mol，每个乙烷分子中含6个C—H键和1个C—C键，故正确。B项：pH=13即c(OH^—) 为0.1mol/L，那么1L溶液中含OH^—数目为0.1N_A。C项：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑，可知每有1molH₂生成，有2 mol电子转移。D项：He原子含有2个质子，质量数为4，所以6gHe含中子数为3N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为7N_A

C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D．1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N_A个

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为3N_A[

D．1mol甲基中含电子数目为7N_A

已知：N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L¹⁸O₂中所含中子的数目是2N_A

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是2N_A

如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为

25℃时，在等体积的① pH=0的H₂SO₄溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液 ③pH=10的Na₂S溶液 ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．18g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

B．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键

C．22．4L的NH₃和16gCH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

（6分）取17.3g的NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH₄Cl的物质的量和BaCl₂溶液的物质的量浓度。