题目内容

（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（4分）（1）4mol/L       （2）1mol/L
（1）标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol,配制成250mL溶液,根据公式:C=n÷V,所以盐酸物质的量浓度为1mol÷0.25L=4mol/L.
(2)溶液稀释过程中,溶质物质的量保持不变,所以也是根据上述公式有:1mol÷1L=1mol/L.
练习册系列答案
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100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（     ）
A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（     ）
A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA
B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH—数目为0.2NA
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA
黄曲霉素的结构如下，1 mol 该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2和NaOH分别为（      ）
A．6 mol 2 mol
B．7 mol 2 mol
C．6 mol 1 mol
D．7 mol 1 mol
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在0℃、101 kPa条件下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0．2NA
B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA
C．在标准状况下，1．12LN2和2．89 CO所含电子数都是1．4NA
D．0．1mol Cl2通入水中反应，转移的电子数一定为0．1NA
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．1.5g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
D．常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA
B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                            
（附相对原子质量：H--1  C--12   Si--28   O--16 ）                            
A．1.5 g CH3＋ 含有的电子数为NA
B．在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA
C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NA
B．1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA
C．1 mol乙醇（c2H5OH）分子中含有共价键的数目为7NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

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