Question

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL D. 图中m的值为1.56g

Answer 1

【答案】D

【解析】反应后所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，（选项B错误）；所以Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，（选项D正确）；原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g（选项A错误）。反应过程中产生氢气0.05mol，标准状况下为1120mL（题中没给定标准状况下，选项C错误）。答案选D。