题目内容

15.38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体22.4L(不考虑转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量是(  )
A.1molB.1.2 molC.2.2 molD.2.4 mol

分析 n(Cu)=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol,n(气体)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,由生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量,由气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量,以此计算反应消耗的硝酸的物质的量.

解答 解:n(气体)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,被还原的硝酸的物质的量为1mol;
n(Cu)=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol,则生成n(Cu(NO32)=0.6mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,
可知参加反应的硝酸的物质的量为:1mol+1.2mol=2.2mol,
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应、反应产物及原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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