题目内容
15.38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体22.4L(不考虑转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量是( )A. | 1mol | B. | 1.2 mol | C. | 2.2 mol | D. | 2.4 mol |
分析 n(Cu)=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol,n(气体)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,由生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量,由气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量,以此计算反应消耗的硝酸的物质的量.
解答 解:n(气体)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,被还原的硝酸的物质的量为1mol;
n(Cu)=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol,则生成n(Cu(NO3)2)=0.6mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,
可知参加反应的硝酸的物质的量为:1mol+1.2mol=2.2mol,
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应、反应产物及原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.下列说法或表示方法正确的是( )
A. | 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0 | |
B. | 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 | |
C. | 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 | |
D. | 在101KPa、25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
6.X、Y为周期表VIA族的两种元素,下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是( )
A. | X元素的电子层数比Y的电子层数多 | |
B. | X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 | |
C. | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
D. | Y的单质能将X从H2X的溶液中置换出来 |
3.下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )
A. | 乙炔(C2H2)和苯(C6H6) | B. | 乙醇和正丙醇(CH3CH2CH2OH) | ||
C. | 乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) | D. | 甲醛( HCHO)和甲酸(HCOOH) |
10.下列排列顺序不正确的是( )
A. | 熔点:金刚石>金属钠>干冰 | B. | 离子半径:S2-<Cl-<K+ | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 热稳定性:CH4<NH3<H2O |
7.据报道:1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后,制得一种新原子269X(暂用X表示),它属于一种新元素--第110号元素,这种新元素是有史以来制得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒.则该X元素原子核内的中子数是( )
A. | 269 | B. | 110 | C. | 159 | D. | 82 |
4.从实验室用氯酸钾制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )
A. | 溶解、蒸发、洗涤、过滤 | B. | 溶解、过滤、蒸发、洗涤 | ||
C. | 溶解、过滤、洗涤、干燥 | D. | 溶解、洗涤、过滤、加热 |
5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A. | Na2CO3和K2O都属于盐 | B. | Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 | ||
C. | KOH和Na2CO3都属于碱 | D. | H2SO4和HNO3都属于酸 |