已知反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O.下列说法中正确的是 A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍 C． Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．反应中电子转移数为6 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，下列说法中正确的是
A．	得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍
B．	被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．	Cl₂既是氧化剂又是还原剂
D．	反应中电子转移数为6 mol

答案：AC
解析：

由以上所标化合价和电子转移情况可知：Cl：0→＋5，失电子，化合价升高，被氧化的氯原子的化学计量数为1，Cl₂是还原剂，NaClO₃是氧化产物．Cl：0→－l，得电子，化合价降低，被还原的氯原子化学计量数为5，Cl₂是氧化剂，NaCl是还原产物．所以只有A、C选项是正确的．

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A．上述三个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中若得到6.72L Cl₂（STP），则电子转移个数为3.01×10²³

D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

（2012?永州模拟）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO₃＞KBrO₃＞Cl₂＞Br₂

已知反应3Cl₂＋6NaOH(浓)5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，下列有关说法正确的是

A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C.Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D.反应中电子转移数为6 mol