题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
【答案】（1） Na+、F-、Cl-
（2） ds 第四周期第Ⅷ族
（3） Al Mg的价电子排布是
，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是
，容易失去3p轨道的电子
（4） KOH HClO4 
【解析】试题分析：（1）F-、Na+电子层数是2，钠离子质子数是11、氟离子质子数是9；Cl-电子层数是3，离子的半径由小到大的顺序是Na+、F-、Cl-。
（2）原子p位于周期表中的ds区，元素Fe在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，元素
的核外电子排布式是。
（3）原子2 I4突然增大，所以最外层有3个电子，对应周期表的元素是Al，原子1 I3突然增大，所以最外层有2个电子，对应周期表的元素是Mg，Mg的第一电离能高于原子Al的原因是Mg的价电子排布是，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是，容易失去3p轨道的电子。
（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。KOH与Al(OH)3反应的离子方程式。
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。