题目内容
【题目】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。
（2）t4时刻改变的条件为 。
（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________
【答案】（1）0.02mol/（L·s）；（2）减小压强；
（3）2A（g）+B（g）
3C（g） △H=+2.5QkJ/mol
【解析】
试题分析：（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）=
＝0.02mol/（L·s）；
（2）已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂，而t4时刻正逆反应速率均减小，但平衡不一定，这说明改变的条件为减小压强；
（3）根据甲图可知平衡时A、B、C的浓度变化量分别是（mol/L）0.2、0.1、0.3，所以反应的方程式为2A（g）+B（g） 3C（g）；根据图乙可知t5时刻正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，这说明正反应是吸热反应；根据图甲可知容器的容积是4L，已知t0~t1阶段该反应吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），该阶段消耗A是0.2mol/L×4＝0.8mol，则消耗2mol吸收的热量是2.5QkJ，因此该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g） 3C（g） △H = + 2.5 Q kJ/mol。
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