题目内容

常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是

[　　]

A．

若V1＝V2，且溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

B．

若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C．

若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

D．

若混合液的pH＝7，则原溶液中c1 V1＞c2 V2

答案：D
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（Ⅰ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱MOH混合．（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
＜
＜
（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
＞
＞
c2
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是
⑤
⑤
（选填序号，下同），水的电离程度相同的是
②③④
②③④
；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
＞
＞
③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①
＞
＞
②，③
＞
＞
④，⑤
=
=
⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈
ABC
ABC
．
A．酸性   B．碱性  C．中性．
常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（　　）

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

 
常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是
[     ]
A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2  
B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl-）
D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2

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